المجلة المنتدى التحكم التسجيل اتصل بنا

إنشاء موضوع جديد  إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1  
قديم 24-04-2010

الملف الشخصي
تاريخ التسجيل : Apr 2008
الجنـــــــــــس : female
مكان الإقـامـة :
المشاركـــــات :  25,252
star فيزياء النواة

بسمـ الله الرحمن الرحيمـ




فيزياء النواة
خواص النواة (1)
تمهيد :
لقد قدّم العالم رذرفورد في العام 1911 من خلال تجربته الشهيرة الدليل على وجود النواة .
حيث قام باستخدام دقائق ألفا [ وهي جسيمات موجبة ] لقذف صفيحة رقيقة جداً من الذهب . وقد وجد أن معظم الجسيمات قد مرت دون انحراف من خلال ذرات الذهب وواصلت الحركة في خط مستقيم . أما البقية القليلة فقد ارتدت بشدة أو انحرفت بزاوية كبيرة . وقد قدّمت هذه النتائج النموذج الحديث للذرة والذي افترض وجود نواة ثقيلة موجبة الشحنة في مركز الذرة . والكترونات خفيفة نسبياً سالبة الشحنة تدور في مدارات حول النواة.












تعود بدايات الفيزياء النووية إلى عام 1896 ، حيث قدّم العالم هنري بيكريل الدليل على النشاط الإشعاعي لعنصر اليورانيوم ، ثم توالت دراسات مختلفة لتعرف النواة وماهيتها ، وقد جعل العالم رذرفورد الإشعاعات غير المرئية الصادرة عن أحد العناصر تتحرك في مجال مغناطيس عمودي على الورقة إلى الداخل وقد وجد أن بعض الإشعاعات تمر دون انحراف (أشعة جاما فيزياء النواة ) ، وبعض هذه الإشعاعات انحرف إلى الأعلى (جسيمات ألفا µ) أما المجموعة الأخيرة فانحرفت إلى الأسفل (جسيمات بيتا b) .




وفي العام 1930 قام "بيث وبيكر" في ألمانيا بقذف العناصر الخفيفة مثل الليثيوم والبريليوم بجسيمات ألفا المنبعثة من البولونيوم ، حيث لاحظا نتيجة لذلك انبعاث اشعاع عالي النفاذية حيث تمكن من اختراق عدة سنتيمترات من الرصاص بسهولة . وقد اعتقدا أن هذا الإشعاع هو إشعاع جاما ، إلا أن العالم "شادويك" أجرى في العام 1933 سلسلة من التجارب أثبت فيها أن هذا الإشعاع عبارة عن جسيمات مادية غير مشحونة ، كتلة كل منها تقارب كتلة البروتون ، وأطلق على هذه الجسيمات اسم "النيوترونات".
بعد هذا الاكتشاف تم وضع نموذج النواة الحديث "البروتون – النيوترون" والذي يشير إلى أن النواة تتكون من بروتونات ونيوترونات . وقد أطلق على كل من البروتون والنيوترون اسم "نيوكليون" . كما أطلق على عدد البروتونات في النواة اسم "العدد الذري للعنصر" . أما عدد النيوكليونات في النواة فأطلق عليه اسم "العدد الكتلي للعنصر" .
وللتعبير عن أنوية العناصر ، يُستخدم نفس الرمز الذي يستخدمه الكيميائيون للتعبير عن ذرات العناصر ، ويكتب العدد الذري أسفل الرمز جهة اليسار ، و"العدد الكتلي" أعلى الرمز جهة اليسار أيضاً .


يدّل على نواة الهيدروجين التي عددها الذري = 1 ، وعددها الكتلي = 1 ،
فيزياء النواة
فالرمز
أما الرمزفيزياء النواة فيدل على نواة الهيليوم التي عددها الذري = 2 ، وعددها الكتلي = 4 .

وحدة الكتل الذرية
نظراً لأن كتلة الجسيمات في الذرة صغيرة جداً ، لذلك فإنه يَصعب تقديرها بوحدة الكتل العيارية الدولية (كغ) ، ولذلك عمد العلماء إلى اختيار وحدة مناسبة لقياس كتل ذرات العناصر ، وسميت "وحدة الكتل الذرية" (a.m.u) (و.ك.ذ) .
فيزياء النواة

ولكي نتمكن من معرفة مقدار و.ك.ذ بوحدة (كغ) فإن : الكتلة الذرية الجرامية لأي عنصر تحتوي على عدد من الذرات هو عدد أفوجادرو المساوي لـِ : 6.02 × 10 23 ذرة .
يحتوي على 6.02 × 10 23 ذرة .
فيزياء النواة
وبذلك يكون 12 غ من الكربون
فيزياء النواة

فيزياء النواة أما لحساب (و.ك.ذ) بالوحدات المكافئة من الطاقة .

من معادلة آينشتين ط = ك س2 حيث ط : الطاقة المكافئة للكتلة
ك : كتلة الجسم (كغ)
س : سرعة الضوء
= 3 × 10 8 م / ث

وبذلك تكون و.ك.ذ = 1.666 × 10-27 × (3 × 10 8)2
= 1.4994 × 10-10 جول .
ولحسابها بوحدة "مليون الكترون فولت" نقسم على شحنة الإلكترون – ثم نضرب في 10-6

فيزياء النواة












كونات النواة
تتكون ذرات العناصر من الجسيمات الأساسية التالية : الإلكترون والبروتون والنيوترون
ويمكننا مقارنة هذه الجسيمات الأساسية على النحو التالي :


الشحنة (كولوم)
بوحدة مليون الكترون فولت
الكتلة
و.ك.ذ
الكتلة
كغ
رمزه
الجسيم
-1.602 × 10-19
0.511

0.00055

9.11 × 10-31
فيزياء النواة
الإلكترون
1.602 × 10-19
938.28

1.0073

1.673 × 10-27
فيزياء النواة
البروتون
صفر 939.97
1.0087
1.675 × 10-27 فيزياء النواة
النيوترون


نلاحظ من الجدول ما يلي :
كتلة النواة تعادل ( تقريباً ) كتلة الذرة . لماذا ؟
وذلك لأن كتلة الإلكترون صغيرة جداً مقارنة بكتلة كل من البروتون أوالنيوترون .
(كتلة البروتون = كتلة النيوترون
@ 1800 كتلة الإلكترون) .


حجم النواة
أما فيما يتعلق بحجم النواة ، فلقد توصل العالم رذرفورد في التجربة السابق ذكرها إلى أن معظم حجم الذرة فراغ واستطاع استنتاج أن نصف قطر النواة لا يتجاوز 10-14 م . وقام بعد ذلك بعدة تجارب أثبتت أن النواة كروية الشكل تقريباً وأن نصف قطرها يعطى بالعلاقة

حيث : نق : نصف قطر النواة
نق. : مقدار ثابت 1.2 × 10-15 م
ع ك : العدد الكتلي


فيزياء النواة فيزياء النواة
وبذلك فإن حجم النواة ح = ثابت ع ك مما يؤكد أن حجم النواة يتناسب طردياً مع العدد الكتلي
(عدد النيوكليونات)





النظائر يستخدم "مطياف الكتلة" لتحديد كتل ذرات العناصر المختلفة . وتتلخص فكرة عمل هذا الجهاز في إخضاع ذرات العنصر إلى عملية تأيين ، وذلك بتحويلها إلى أيونات موجبة ، ثم تعرّض لمجالات كهربائية ومغناطيسية ، وبدراسة المسارات الناتجة ، يمكن تعيين كتلها من القياسات الناتجة من المطياف ، وعندما نعيّن كتلة الأيون فإننا نكون قد عيّنا كتلة الذرة ، وذلك بسبب صغر كتلة الإلكترونات .
لوحظ من هذه القياسات أن ذرات نفس العنصر قد تختلف في الكتلة {تتساوى في عدد البروتونات ، وتختلف في عدد النيوترونات} .هذا وقد سميت مثل هذه الذرات "النظائر" .
فالنظائر : "ذرات العنصر الواحد التي تتساوى في العدد الذري ، وتختلف في العدد الكتلي" .

أي أن لها نفس الخواص الكيميائية ولكنها تختلف في الخواص الفيزيائية فالهيدروجين يوجد في ثلاث صور:
فيزياء النواة
فيزياء النواة
والكلور يوجد في صورتين


أما الكوبلت فله تسعة نظائر . وقد أثبتت الدراسات أنه يوجد في الطبيعة ما يقرب من 280 نظيراً مختلفاً . ويمكن تصنيع بعض النظائر . وتكون النظائر عادة مستقرة إلا أنها بعضها تكون مشعة وتسمى النظائر المشعة .

وقد وجد أن نظائر العنصر الواحد لا تتواجد في الطبيعة في أية عينة من العنصر بنسب متساوية ، فالكلور
على الترتيب بنسبة 1 : 3 في أية عينة منه .
(فيزياء النواة) ، (فيزياء النواة)
مثلاً يتواجد نظيراه
وعلى ذلك فإنه من أجل حساب الكتلة الذرية لأي عنصر لا بد من الأخذ في الاعتبار نسبة وفرة النظير من العينة وبالتالي فإن : الكتلة الذرية لعنصر هي متوسط كتل نظائر العنصر بحسب نسب وجودها في الطبيعة.
فيزياء النواة






مثال : الحديد الطبيعي مؤلف من النظائر في الجدول التالي :
احسب الكتلة الذرية للحديد الطبيعي .

ك (و.ك.ذ)
وفرته %
النظير
53.9396

5.82

54Fe
55.9349

91.66

56Fe
56.9354

2.19

57Fe
57.9333

0.33

58Fe

الحل :
الكتلة الذرية للحديد :

فيزياء النواة
= 55.1473 و.ك.ذ
فيزياء النواة طاقة الربط النووية
عرفت مما سبق أن النواة تتكون من النيوترونات عديمة الشحنة ، والبروتونات موجبة الشحنة وأن كل هذه الجسيمات تقع في حيز صغير جداً ، ولذلك فإنه يتوقع أن تكون قوى التنافر بين البروتونات كبيرة جداً، ولكن يلاحظ أن أنوية العناصر شديدة التماسك ، فما هي القوة التي تربط مكونات النواة مع بعضها البعض ؟

حيث تحتوي على بروتونين ، ونيوترونين ، ولقد وُجد أن مجموع
فيزياء النواة
لنأخذ مثلاً نواة ذرة الهيليوم
كتل مكونات النواة أقل من كتلة النواة الفعلية ، وأن هذا النقص أكبر من أن يعزى إلى الخطأ التجريبي .

ولقد قام العالم آينشتين بتفسير هذا الفرق ، حيث أوضح أن الكتلة تكافيء الطاقة (ط = ك س2) . وتكون طاقة مكونات النواة (وهي متباعدة عن بعضها) أكبر من طاقتها وهي مرتبطة معاً لتشكيل النواة ويدعى الفرق بين هاتين الطاقتين (طاقة الربط النووية) والتي تعرف بأنها : الطاقة التي تربط نيكليونات النواة بعضها إلى بعض أو الطاقة اللازمة لفصل مكونات النواة فصلاً كاملاً .


وهي تساوي : طاقة الربط النووية = D ك س2 = D ك × 931 مليون الكترون فولت / و.ك.ذ
حيث D ك : النقص في الكتلة .



مثال (2) : احسب طاقة الربط النووية للنواة فيزياء النواة
علماً بأن كتلتها = 7.01816 و.ك.ذ

الحل :
تتكون النواة من 3 بروتونات و 4 نيوترونات
وبذلك يكون مجموع كتل مكونات النواة
= عدد البروتونات × كتلة البروتون + عدد النيوترونات × كتلة النيوترون
= 3 × 1.0073 + 4 × 1.0087 = 7.567 و.ك.ذ

النقص في الكتلة = مجموع كتل مكونات النواة – كتلة النواة الفعلية
= 7.567 – 7.01816 = 0.03854 و.ك.ذ
وبذلك تكون طاقة الربط النووية = 0.03854 × 931
= 35.88074 مليون الكترون فولت .
وقد وجد العلماء أن القوى النووية تتميز بالخصائص التالية
1) القوى النووية لا تعتمد على ماهية النيوكليونين المتجاذبين ، سواء أكانا بروتونين أم نيوترونين أم
بروتوناً ونيوتروناً .

2) القوى النووية قصيرة المدى : فهي تتلاشى عندما يصبح البعد بين النيوكليونين أكبر من 1.4 × 10-15 وهذا معناه أن النيوكليون في الأنوية الكبيرة . لا يرتبط بجميع نيوكليونات النواة بل يرتبط
فقط بالنيوكليونات المحيطة به ضمن كرة نصف قطرها 1.4 × 10-15 م .


3) لا تخضع هذه القوة لقانون التربيع العكسي .




متوسط طاقة الربط النووية
تسمى طاقة الربط النووية لكل نيوكليون "متوسط طاقة الربط النووية" . وتعد هذه الكمية مؤشراً قوياً على استقرار العنصر فكلما زاد متوسط طاقة الربط النووية للعنصر . كان هذا العنصر أكثر استقراراً وتحسب كما يلي :
فيزياء النواة
وبذلك يتغير متوسط طاقة الربط النووية بتغير العدد الكتلي كما هو موضح في الشكل

ويتضح من هذا الشكل ما يلي :
1) يتراوح متوسط طاقة الربط النووية للعناصر بين (1 مليون الكترون فولت) لنظير الهيدروجين (فيزياء النواة)
و8.7 مليون الكترون فولت للحديد (فيزياء النواة) .
2) أكثر العناصر استقراراً هي العناصر المتوسطة في الجدول الدوري (العدد الكتلي 40 – 120) وهي تمتلك أكبر متوسط طاقة ربط نووية ويعتبر الحديد (فيزياء النواة) أكثر العناصر المتوسطة استقراراً .
3) العناصر التي يزيد عددها الكتلي عن 120 والتي تعرف بالعناصر الثقيلة ، يقل متوسط طاقة ربطها النووية عن العناصر المتوسطة ولذلك تكون أقل استقراراً . ولهذا تميل للانشطار أو للنشاط الاشعاعي الطبيعي .

4) العناصر التي يقل عددها الكتلي عن (40) والتي تعرف بالعناصر الخفيفة يقل متوسط ربطها النووية عن العناصر المتوسطة ولذلك تكون أقل استقراراً وتميل للاندماج أو للنشاط الإشعاعي الطبيعي .












td.dhx hgk,hm

  #2  
قديم 04-05-2010

الملف الشخصي
تاريخ التسجيل : May 2009
الجنـــــــــــس : male
مكان الإقـامـة : ♥☺ IЯAQ ☺♥
المشاركـــــات :  9,137
افتراضي

عْأاإشُتٌ ـأاإيدـجّ
تِسلَميًن
شٍكًرـأاإ
  #3  
قديم 05-05-2010

الملف الشخصي
تاريخ التسجيل : Apr 2008
الجنـــــــــــس : female
مكان الإقـامـة :
المشاركـــــات :  25,252
افتراضي

تسلمـ يا عبد الله على ردك
نورت التوبيك

  #4  
قديم 06-05-2010

الملف الشخصي
تاريخ التسجيل : May 2008
الجنـــــــــــس : male
مكان الإقـامـة : Out Of Site
المشاركـــــات :  26,265
افتراضي


تسلم الايادى يا ألاء
مميزه طبعا
  #5  
قديم 06-05-2010

الملف الشخصي
تاريخ التسجيل : Apr 2008
الجنـــــــــــس : female
مكان الإقـامـة :
المشاركـــــات :  25,252
افتراضي

تسلمـ يا فيجو على ردك
منورنى
  #6  
قديم 03-09-2010

الملف الشخصي
تاريخ التسجيل : Aug 2007
الجنـــــــــــس : female
مكان الإقـامـة : EL Mansoura
المشاركـــــات :  58,541
افتراضي

والله دروس ببلاش
هههههههه
تسلمين لولتى
جارى تثبيت
منتظرين المزيد
  #7  
قديم 03-09-2010

الملف الشخصي
تاريخ التسجيل : Apr 2008
الجنـــــــــــس : female
مكان الإقـامـة :
المشاركـــــات :  25,252
افتراضي



احسن من المدرسين صح

ميرسى يا جنتى على ردك الجميل
منورانى
شكرا على التثبيت

  #8  
قديم 07-02-2011

الملف الشخصي
تاريخ التسجيل : Mar 2009
الجنـــــــــــس : female
مكان الإقـامـة : ღهُنَـآإ .. ڪِلْ مآفينيْ ~ ღ
المشاركـــــات :  3,045
افتراضي

يسلمووووووووووووووووووووو
  #9  
قديم 17-02-2011

الملف الشخصي
تاريخ التسجيل : Apr 2008
الجنـــــــــــس : female
مكان الإقـامـة :
المشاركـــــات :  25,252
افتراضي

ميـرسـى يـا قمـر على ردك الجميل
منورانى

  #10  
قديم 29-03-2011

الملف الشخصي
تاريخ التسجيل : Apr 2007
الجنـــــــــــس : female
مكان الإقـامـة : المريخ
المشاركـــــات :  75,213
افتراضي

يسلمو ايدك حبيبتي على الدروس الحلوة
إضافة رد

الكلمات الدلالية (Tags)
النواب, فيزياء

أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
Trackbacks are متاحة
Pingbacks are متاحة
Refbacks are متاحة



الساعة الآن 02:17 AM.


vBulletin® v3.8.8 Alpha 1, Copyright ©2000-2019
جميع الحقوق محفوظة لمنتديات كذا ميزا
تحميل العاب كاملة 2013 تحميل برامج كاملة 2013 تحميل نسخة ويندوز تحميل خطوط جديدة 2013 العاب موبايل جديدة 2013
تحميل العاب 2013 وداعا لقطع النت بوستات حب كلام عتاب اكواد كول تون موبينيل 2013
تردد قناة الناس رسايل صور فلانتين تحميل لعبة gta san andreas اتارى زمان
نكت على البنات الحمل في المنام تحميل لعبة سبايدر مان كلام رومانسى حزين تحميل فايرفوكس 2013
مصراوي جيكس نكت قبيحة تحميل لعبة ميدل تحميل لعبة سبايدر مان 2 نسخ ويندوز 2013

Content Relevant URLs by vBSEO

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110